電解石墨棒的由來(lái)及工作原理

電解石墨棒的由來(lái)及工作原理

     第三組:電解。第三組:電解NaCl的工作原理。陽(yáng)極陰極氯氣電極反應(yīng)實(shí)例陽(yáng)極:陽(yáng)極2cl-2e-= Cl2 NaCl陰極:陰極2H ++氫氣濃度PH恢復(fù)2e- = H2電解減少和增加。加入HCl 2NaCl+2H2O NaOH+H2+Cl2。第四組:電解。第四組:電解CuSO4陽(yáng)極陰極氧氣實(shí)例電極反應(yīng)陽(yáng)極:陽(yáng)極4OH-4e-= 2H2O+O2銅濃度PH回收CuSO4陰極:陰極:Cu2++ 2e-=Cu 2CuSO4+ 2H2O電解減少，加入Cu02Cu+O2 ↑+2H2SO4電解質(zhì)溶液電解規(guī)律(惰性電極)電解質(zhì)溶液電解規(guī)律(惰性電極)?、㈥?yáng)極:陽(yáng)極:S2- > I- > Br- > Cl- > OH->含氧酸根> F陰極:陰極:Ag+> Fe3+> Cu2+> H+>釋氧產(chǎn)酸型，如H2SO4和AgNO3 ⅱ和ⅳ；電解水型，如Na2SO4。

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      電解槽DC供電條件。(1) DC供電。(2)兩個(gè)電極。其中兩個(gè)電極連接到電源的正極。與電源正極相連的正極稱為電源的正極和負(fù)極，與負(fù)極相連的電極稱為正極，與電源負(fù)極相連的電極稱為負(fù)極。它被稱為陰極。(3)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。電解質(zhì)或溶液4，兩個(gè)電極和電極反應(yīng)， 陽(yáng)極(接正電源):氧化陽(yáng)極(接正電源):氧化陰極(接負(fù)電源):還原陰極(接負(fù)電源):還原組一:電解組一:電解CuCl2陽(yáng)極陰極氯氣示例電極反應(yīng)銅濃度PH回收陽(yáng)極:陽(yáng)極:2cl-2 E- =Cl2 CuCl2陰極:陰極:Cu2++ CuCl2電解2e-=2Cu Cu+Cl2 ↑增減CuCl2第二組:第二組:電解Na2SO4陽(yáng)極氧氣示例電極反應(yīng)陽(yáng)極:陽(yáng)極 電2H2O = = 2 H2 ↑+ O2 ↑+回收的陰極氫氣濃度PH值4e- =用Na2SO4增加不變。